ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ ПО ХИМИИ УЧИТЕЛЬ МБОУ 46 БОРИСОВА ИРИНА АЛЕКСАНДРОВНА

2 В ПЕРЕЧНЕ ЭЛЕМЕНТОВ СОДЕРЖАНИЯ (ПО КОДИФИКАТОРУ), ПРОВЕРЯЕМЫХ НА ЕГЭ ПО ХИМИИ В 2017Г., ИМЕЕТСЯ ТЕМА: «Характерные химические свойства простых веществ металлов, неметаллов, оксидов, оснований и амфотерных гидроксидов, кислот, солей. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ» Кодификатор это официальный источник всех нововведений в экзамен по каждому предмету

3 Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом. Из 60 баллов за всю экзаменационную работу 15 баллов приходится на нашу тему: «Характерные химические свойства неорганических веществ»

4 Простые Классификация неорганических веществ Вещества Сложные Неметаллы металлы Несолеобразующие СО N2O NO Оксиды Кислоты Основания Соли Солеобразующие Основные Амфотерные Al2O3 ZnO Cr2O3 Кислотные Кислородосодержащие Бескислородные Нерастворимые Щелочи Средние Кислые Основные Комплексные

5 Mn Cr Генетическая связь неорганически х веществ

6 Свойства простых веществ металлов Н2О 3. Me Me кислота + 0НеМе 2 = оксид Соль = соль + Me водород Реагируют с кислотами. Исключение HNO3 и H 2 SO 4 (конц.) Al, Fe с конц. H 2 S0 4 конц. HN0 3 не 4. Me + соль = Me + соль взаимодействуют Более активные металлы вытесняют менее активные из их солей: 5. Me + Н 2 0 = Ме(ОН) п + Н 2 4. Me + оксид = Me + оксид Ме Активные металлы вытесняют водород из воды Более активные металлы вытесняют менее активные из их оксидов:

7 Свойства простых веществ неметаллов 1.НеМе+ 0 2 = оксид НеМе Другие неметаллы 2.НеМе + Н 2 = водородное соединение неметалла 3. НеМе + Me = соль 4. Более активный галоген (Г) вытесняет менее активный из его соли: F 2 + 2NaCI = 2NaF + Cl 2

8 l.bce о.о. взаимодействуют с кислотами, получается соль и вода: CuO + H2SO4 = СuSO4 + Н2О 2. Оксиды активных Me взаимодействуют с водой с образованием щелочи: СаО + Н20 = Са(ОН)2 Свойства основных оксидов 3Fe3O4 + 8Al = 9Fe + 4Al2O3 3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли: СаО + СО2 = СаС03

9 Свойства кислотных оксидов l. Bce к.о. взаимодействуют с растворимыми основаниями, получается соль и вода: 2Na ОН + С02 = Na2C03 + Н20 2. Большинство к.о. взаимодействуют с водой с образованием кислоты (кроме SiO2 ): S03 + Н20 = H2SO4 3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли: СаО + СО2 = СаС03 4. Менее летучие к.о. вытесняют более летучие из их солей: СаС03 + Si02 = Са Si03 + С02

10 Свойства щелочей 1. Реагируют с индикаторами 2.Реагируют с кислотами: Na OH + HCI = Na CI + Н20 Свойства щелочей и нерастворимых оснований 3. Реагируют с растворами солей (если в их состав входит Me, способный образовать нерастворимое основание): 2Na OH + СuS04 = Na2S04 + Сu(ОН)2 4. Реагируют с кислотными оксидами: 2Na ОН + С02 = Na2C03 + Н20 Свойства нерастворимых оснований 1.Реагируют с кислотами: Cu(OH)2+ H2S04 = СuS04 + 2H2O 2.При нагревании разлагаются: Cu(OH)2 = CuO + Н20

11 1. Реагируют с индикаторами 2. Реагируют с Ме. Если Me стоит до водорода в ряду активности - выделяется Н2 и соль. (Исключение - HN03 и H2S04 конц.) Zn + 2 HCI = ZnCl2 + Н2 3. Реагируют с основными оксидами, получается соль и вода: FeO + H2S04= Fe S04+ H20 Свойства кислот 4. С основаниями. Получается соль и вода: Fe (ОН)3 + 3HCI = Fe С Н20 5. С солями. В соответствии с рядом активности кислот (каждая предыдущая кислота вытесняет из соли последующую) H2SO4 HCI HN03 H3P04 H2S03 H2C03 H2S H2Si03 2NaCI + H2SO4 = Na2S HCI 6. При нагревании некоторые кислоты разлагаются на кислотный оксид и воду: H2Si03 =

12 1. Реагируют со щелочами (если в состав соли входит Me, способный образовать нерастворимое основание): 2Na OH + СuS04 = Na2 S04 + Сu(ОН)2 Свойства солей 2. С кислотами. В соответствии с рядом активности кислот (каждая предыдущая кислота вытесняет из соли последующую) H2SO4 HCI HN03 H3P04 H2S03 H2C03 H2S H2Si03 2NaCI + H2SO4 = Na2S HCI 3 Более активные металлы вытесняют менее активные из их солей: Me + соль = Me + соль. 4. Соли вступают в реакции обмена между собой: соль + соль = новая соль + новая соль. Реакция идёт до конца, если хотя бы одна новая соль выпадает в осадок щёлоч ь кислот а металл

13 За правильный ответ на каждое из заданий 5,6,7,8, ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр. 5 (мах. 1 балл) Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА А) NH4HCO3 1) соль средняя Б) KF 2) оксид кислотный В) NО 3) оксид несолеобразующий 4) соль кислая

14 6 Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. 1) хлорид кальция (р р) 2) оксид алюминия 3) разбавленная соляная кислота 4) концентрированная азотная кислота 5) сульфат меди(ii) (р р) Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Для ответа нам понадобится ряд напряжения металлов, знания свойств металлов и, в частности, свойства железа. K Na Mg Al Zn Fe Sn H Cu Hg Ag

15 7 Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия. 1) CuO 2) ZnO 3) CO 4) MgO 5) SO3 Для ответа нам понадобятся знания о классификации оксидов и знания свойств оксидов. Основных (о.о.) l.bce о.о. взаимодействуют с кислотами, получается соль и вода: CuO + H2SO4 = СuSO4 + Н2О 2. Оксиды активных Me взаимодействуют с водой с образованием щелочи: СаО + Н 2 0 = Са(ОН) 2 Свойства оксидов Кислотных (к.о.) l.bce к.о. взаимодействуют с растворимыми основаниями, получается соль и вода: 2Na ОН + С0 2 = Na 2 C0 3 + Н Большинство к.о. взаимодействуют с водой с образованием кислоты (кроме SiO 2 ): S0 3 + Н 2 0 = H2SO4 3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли: СаО + СО2 = СаС Менее летучие к.о. вытесняют более летучие из их солей: СаС0 3 + Si0 2 = Са Si0 3 + С0 2

16 8 (мах. 1 балл) В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию. 1) K2S 2) Na2SiO3 3) Cu(NO3)2 4) KOH 5) H2SO4 Мы имеем три соли, щёлочь и сильную кислоту. Значит мы должны знать химические свойства этих веществ, а также физические свойства продуктов реакции, которые возможны между этими веществами (нам нужен бесцветный газ).

17 Задания 9, 11, 25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 2 балла; если допущена одна ошибка, 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие 0 баллов 9 (мах. 2 балла) Задана следующая схема превращений веществ: X Y CO2 K2CO3 KHCO3 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) K2O 2) KCl (р-р) 3) H2 4) HCl (избыток) 5) CO2 (р-р) CO2 кислотный оксид, зная свойства кислотных оксидов, определяем, что «Х» - это только K2O и никакое другое вещество. Чтобы определить «Y», надо знать химические свойства солей, способность угольной кислоты образовывать кислые соли, химические свойства кислотных оксидов.

18 11 (мах. 2 балла) Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) ZnBr2 (р р) Б) Zn(OH)2 В) SO3 Г) S РЕАГЕНТЫ 1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH (р р) 5) H3PO4 (р р), BaCl2, CuO

19 25 (мах. 2 балла) Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. MgCl2 + 2 KOH = 2 KCl + Mg(OH)2 AlCl3 + 3KOH = 3 KCl + Al (OH)3 Al (OH)3 + KOH = К[Al(ОН)4] ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ А) AlCl3 и MgCl2 Б) NaCl и BaCl2 В) KCl и NaОН Г) HNO3 и H2O РЕАГЕНТ 1) Cu 2) KOH 3) HCl 4) KNO3 5) Cu SO4 BaCl2 + CuSO4 = Cu Cl2 + BaSO4 ; Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO4 CuSO4+2NaОН = Na2SO4 + Cu(ОН)2 ; Cu ОН - = Cu(ОН)2 4HNO3(конц) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 8HNO3+ 3Cu = 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

20 31 (мах. 4 балла) Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество нагрели с железом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 1) 2 Fe+ 6H2SO4 (конц)= Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O это специфические свойства 2) Fe2(SO4)3 + 6 NaОН = 2Fe(ОН)3 + 3 Na2SO4 - это общие свойства 3) 2Fe(ОН)3 = Fe2О3 + 3 H2O - это общие свойства 4) Fe2О3 + Fe = 3FeО - это специфические свойства