ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ Номера задач, относящихся к данному варианту варианта 01 1а, 8б, 15а, 22а, 29а, 36а, 43б, 50, 71, 86, 100, 120

1 ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ Номера задач, относящихся к данному варианту варианта 01 1а, 8б, 15а, 22а, 29а, 36а, 43б, 50, 71, 86, 100, а, 9а, 16б, 23а, 30а, 37а, 44а, 51, 72, 87, 101, а, 11а, 20а, 28а, 29б, 38а, 43а, 52, 73, 88, 102, а, 12а, 21а, 27а, 29в, 39а, 45а, 53, 74, 89, 103, а, 13а, 15б, 22а, 31а, 42а, 46а, 54, 75, 89, 104, а, 14а, 16а, 23а, 30а, 40а, 47а, 55, 76, 90, 105, а, 8а, 17а, 24а, 29а, 41а, 43б, 56, 77, 91, 106, а, 9а, 18а, 25а, 32а, 42а, 44б, 57, 78, 92, 107, 127а 09 1б, 10а, 19а, 26а, 33а, 39а, 45б, 58, 79, 93, 108, 128а 10 2б, 9б, 18б, 27а, 34а, 40а, 46б, 59, 80, 94, 109, 129а 11 3б, 10б, 19б, 27б, 35а, 41а, 47б, 60, 81, 95, 110, 130а 12 4б, 11б, 20б, 28б, 29б, 36б, 48б, 61, 82, 96, 111, 131а 13 5б, 12б, 21б, 22б, 30б, 37б, 49б, 62, 83, 97, 112, 132а 14 6б, 13б, 15б, 23б, 31б, 38б, 43в, 63, 84, 98, 113, 133а 15 7б, 14б, 16б, 24б, 32б, 39б, 44в, 64, 85, 99, 114, 127б 16 1б, 8б, 17б, 25б, 33б, 40б, 45в, 65, 71, 86, 115, 128б 17 1в, 9б, 18б, 26б, 34б, 41б, 46в, 66, 72, 87, 116, 129б 18 2в, 8в, 19б, 27б, 35б, 42б, 47в, 67, 73, 88, 117, 130б 19 3в, 9в, 18в, 28б, 29б, 36б, 48г, 68, 74, 89, 118, 131б 20 4в, 10в, 19в, 23б, 30б, 37б, 49г, 69, 75, 90, 119, 132б 21 5в, 11в, 20в, 27в, 31б, 38б, 43г, 70, 76, 91, 100, 133б 22 6в, 12в, 21в, 28в, 32б, 39б, 44г, 50, 77, 92, 101, 127в 23 7в, 13в, 15в, 22в, 33в, 40в, 45г, 51, 78, 93, 102, 128в 24 1в, 14в, 16в, 23в, 34в, 41в, 46г, 52, 79, 94, 103, 129в 1

2 Номера задач, относящихся к данному варианту варианта 25 1г, 8в, 17в, 24в, 35в, 42в, 47г, 53, 80, 95, 104, 130в 26 2г, 9в, 18в, 25в, 29в, 36в, 48г, 54, 81, 96, 105, 131в 27 3г, 8г, 19в, 26в, 30в, 37в, 49г, 55, 82, 97, 106, 132в 28 4г, 9г, 18г, 27в, 31в, 38в, 43а, 56, 83, 98, 107, 133в 29 5г, 10г, 19г, 28в, 32в, 39в, 44а, 57, 84, 99, 108, 127г 30 6г, 11г, 20г, 24в, 33в, 40в, 45а, 58, 85, 86, 109, 128г 31 7г, 12г, 21г, 27г, 34в, 41в, 46а, 59, 71, 87, 110, 129г 32 1г, 13г, 15г, 28г, 35в, 42в, 47а, 60, 72, 88, 111, 130г 33 1а, 14г, 16г, 22г, 29в, 38в, 48а, 61, 73, 89, 112, 131г 34 2а, 8г, 17г, 23г, 30г, 36г, 49а, 62, 74, 90, 113, 132г 35 3а, 9г, 18г, 24г, 31г, 37г, 43б, 63, 75, 91, 114, 133г 36 4а, 10г, 19г, 25г, 32г, 38г, 44б, 64, 76, 92, 115, а, 11г, 20г, 26г, 33г, 39г, 45б, 65, 77, 93, 116, а, 12г, 21г, 27г, 34г, 40г, 46б, 66, 78, 94, 117, а, 13г, 15а, 28г, 35г, 41г, 47б, 67, 79, 95, 118, б, 14г, 16а, 26г, 29г, 42г, 48б, 68, 80, 96, 119, а, 13а, 17а, 22а, 30г, 36г, 49б, 69, 81, 97, 100, а, 14а, 18а, 23а, 31г, 36аг, 46б, 70, 82, 98, 101, а, 8а, 19а, 24а, 32г, 37а, 46в, 50, 83, 99, 102, 127а 44 4а, 9а, 20а, 25а, 33г, 38а, 47в, 51, 84, 86, 103, 127б 45 5а, 10а, 21а, 26а, 29а, 38а, 48в, 52, 85, 87, 104, 127в 46 6а, 11а, 18а, 27а, 30а, 40а, 49в, 53, 71, 88, 105, 127г 47 7а, 12а, 19а, 28а, 31а, 41а, 43в, 54, 72, 89, 106, 128а 48 2а, 13а, 20а, 22б, 32а, 42а, 44в, 55, 73, 90, 107, 128б 49 1б, 14а, 21а, 23б, 33а, 36б, 43г, 56, 74, 91, 108, 128в 2

3 Номера задач, относящихся к данному варианту варианта 50 2б, 13а, 15а, 24б, 34а, 37б, 44г, 57, 75, 92, 109, 128г 51 3б, 14а, 16а, 25б, 35а, 38б, 45г, 58, 76, 93, 110, 129а 52 4б, 10а, 17а, 28а, 29б, 39б, 46г, 59, 85, 94, 111, 129б 53 5б, 11а, 18а, 27а, 30б, 40б, 47г, 60, 77, 95, 112, 129в 54 6б, 12а, 21а, 26а, 31б, 41б, 48г, 61, 78, 96, 113, 129г 55 7б, 9б, 18б, 25а, 32б, 42б, 49г, 62, 79, 97, 114, 130а 56 3б, 10б, 19б, 24а, 35а, 36в, 43г, 63, 80, 98, 115, 130б 57 1в, 11б, 20б, 23а, 34а, 37в, 43а, 64, 81, 99, 116, 130в 58 2в, 12б, 21б, 22а, 33а, 38в, 44а, 65, 82, 92, 117, 130г 59 3в, 13б, 15б, 22б, 32а, 39в, 45а, 66, 83, 93, 118, 131а 60 4в, 14б, 16б, 23б, 31а, 40в, 46а, 67, 84, 94, 119, 131б 61 5в, 8б, 17б, 27б, 30а, 41в, 47а, 68, 85, 95, 100, 131в 62 6в, 9б, 18б, 28б, 29а, 42в, 48а, 69, 71, 96, 101, 131г 63 7в, 8в, 19бв, 24б, 30а, 36г, 49а, 70, 72, 97, 102, 132а 64 4в, 9в, 18в, 25б, 31а, 37г, 43б, 50, 73, 98, 103, 132б 65 1г, 10в, 19в, 26б, 32а, 38г, 44б, 51, 74, 99, 104, 132в 66 2г, 11в, 20в, 27б, 33а, 39г, 45б, 52, 75, 86, 105, 132г 67 3г, 12в, 21в, 28б, 35б, 40г, 46б, 53, 76, 87, 106, 133а 68 4г, 13в, 15в, 22б, 34б, 41г, 47б, 54, 77, 88, 107, 133б 69 5г, 14в, 16в, 23б, 33б, 42г, 48б, 55, 78, 89, 108, 133в 70 6г, 8в, 17в, 24б, 32б, 36б, 49б, 56, 79, 90, 109, 133г 71 7г, 9в, 18в, 27в, 31б, 37б, 43в, 57, 80, 91, 110, г, 8г, 20в, 28в, 30б, 38б, 44в, 58, 81, 92, 111, б, 9г, 18г, 22в, 29б, 39б, 45в, 59, 82, 93, 112, б, 10г, 19г, 23в, 35б, 40б, 46в, 60, 83, 94, 113, 123 3

4 Номера задач, относящихся к данному варианту варианта 75 3б, 11г, 20г, 24в, 29б, 41б, 47в, 61, 84, 95, 114, б, 12г, 21г, 25в, 30б, 42б, 48в, 62, 85, 96, 115, б, 13г, 15г, 26в, 31б, 36в, 49в, 63, 71, 97, 116, б, 14г, 16г, 27в, 29в, 37в, 43в, 64, 72, 98, 117, 127а 79 7б, 8г, 17г, 28в, 30в, 38в, 43г, 65, 73, 99, 118, 128б 80 5б, 9г, 18г, 22в, 31в, 39в, 44г, 66, 74, 86, 119, 129в 81 1а, 10г, 21б, 23г, 32в, 40в, 45г, 67, 75, 87, 100, 130г 82 2а, 11г, 18б, 28г, 33в, 41в, 46г, 68, 76, 88, 101, 131а 83 3а, 12г, 19б, 24г, 34в, 42в, 47г, 69, 77, 89, 102, 132б 84 4а, 13г, 20б, 25г, 35в, 36г, 48г, 70, 78, 90, 103, 133в 85 5а, 14г, 21б, 26г, 29в, 37г, 49г, 50, 79, 91, 104, 127г 86 6а, 13а, 15б, 27г, 30в, 38г, 43а, 51, 80, 92, 105, 128а 87 7а, 14а, 16б, 28г, 31в, 39г, 44а, 52, 81, 93, 106, 129б 88 6а, 10а, 17б, 22г, 32в, 40г, 45а, 53, 82, 94, 107, 130в 89 1б, 10б, 18б, 23г, 35г, 41г, 46а, 54, 83, 95, 108, 131г 90 2б, 11б, 19б, 24г, 34г, 42г, 47а, 55, 84, 96, 109, 132а 91 3б, 9а, 20в, 27г, 33г, 36а, 48а, 56, 85, 97, 110, 133б 92 4б, 10а, 21в, 28а, 32г, 37б, 49а, 57, 71, 98, 111, 127в 93 5б, 11а, 15г, 27а, 31г, 38в, 43а, 58, 72, 99, 112, 128г 94 6б, 12а, 21а, 26а, 30г, 39г, 44а, 59, 73, 86, 113, 129а 95 7б, 13а, 15а, 25в, 29г, 40г, 45а, 60, 74, 87, 114, 130б 96 4б, 14а, 16а, 24г, 35г, 41г, 46а, 61, 75, 88, 115, 131в 97 1в, 8б, 17а, 23б, 34г, 42г, 43б, 62, 76, 89, 116, 132г 98 2в, 9б, 18а, 24в, 33г, 36б, 44б, 63, 77, 90, 117, 133а 99 3в, 10б, 20в, 25г, 32г, 37г, 45б, 64, 78, 91, 118, 127б 00 4в, 11б, 18б, 26б, 31г, 38в, 46б, 65, 79, 92, 119, 128в 4

5 КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ Таблица 1 Задача 1. Тема «Основные законы и понятия химии» 1 Вычислите, какой объем при нормальных условиях займут: 2 Определите значение эквивалента и эквивалентной массы металла в соединениях: 3 Вычислите эквивалентную массу металла, если его навеска массой m вытесняет из кислоты водород объемом V при температуре t и давлении р: m, г V, л t, 0 С р, кпа 4 В оксиде некоторого металла Ме Х О У содержится ω 1 кислорода по массе. Определите эквивалентную массу металла. Найдите простейшую формулу оксида металла: Ме.. ω 1,% 5 Определите, какой объем займет газ массой m при температуре t и давлении р, если известна плотность газа по воздуху Dвозд.: m, г t, 0С р, мм рт.ст. Dвозд г 9, мг 6, СО 2 молекул иодида атомов озона водорода водорода MgO, CaH 2 2,2 0, ,9 Pb 7, ,52 Mn 2 O 7, FeCl ,1 Mn 36, ,2 Pb(OH) 2, NaHSO 4 13,7 0, ,0 Cr 31, ,17 Al 2 (SO 4 ) 3, CaC 2 1,96 0, ,3 Cu 20, ,59

6 6 В какой массе (г) МgCl 2 содержится столько же эквивалентов, сколько в: 7 Одно и то же количество некоторого вещества соединяется с кислородом массой m 1 и одним из галогенов массой m 2 : m 1, г.. m 2, г.. Определите эквивалентную массу галогена, назовите его Продолжение таблицы 1 34 г AgNO 3 0,400 3, кг Al(OH) 3 2,630 41, г H 2 SO 4 0,80 3, г K 3 PO 4 0,170 0,403 Таблица 2 Задача 2. Тема «Способы выражения состава растворов» 8 Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, содержащем: m(в-ва), г.. V(Н 2 О), мл 9 Рассчитайте объем (л, н.у.) газа Х, который полностью поглощается 1л воды с образованием раствора с массовой долей ω: газ Х. ω (%). 10 Определите массовую долю растворенного вещества в растворе с молярной концентрацией С М и плотностью ρ: С М, моль/л. ρ, г/мл. 27,2 270 HCl 36 AgNO 3 0,64 1,088 3, Cl 2 25 CaCl 2 0,37 1,032 14,5 280 H 2 S 3 BaCl 2 0,89 1,156 53,5 480 HBr 8 KBr 1,3 1,108 6

7 11 Рассчитайте объем воды, необходимый для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией С М и плотностью ρ: С М, моль/л. ρ, г/мл.. 12 Вычислите молярную и эквивалентную концентрации раствора, если известны его: ω, %.. ρ, г/мл На нейтрализацию раствора объемом V 1 с нормальной концентрацией С Н. требуется серная кислота объемом V 2. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора серной кислоты: V 1, м 3. С Н., моль/л V 2, м Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией С М и плотностью ρ: С М, моль/л. ρ, г/мл.. Продолжение таблицы 2 HCl 2,00 1,07 AlCl , ,2 10 0,72 1,079 HNO 3 0,95 1,030 NaOH 12 1, ,1 5 0,50 1,050 KOH 1,06 1,050 HCl 8 1, ,3 12 0,81 1,090 AlCl 3 0,31 1,029 K 2 CO 3 6 1, ,25 9 0,45 1,038 Таблица 3 Задача 3. Тема «Строение атома. Периодическая система Д.И.Менделеева» 15 Напишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра +Z: К какому семейству элементов они относятся? +7, , , , +45 7

8 Продолжение таблицы 3 16 Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и груу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула.. 5d 6 6s 2 5d 10 6s 1 6s 2 6р 3 6d 2 7s 2 17 Укажите на какой орбитали расположен электрон, имеющий следующий набор четырех квантовых чисел (n, l, m, s): 4,0,0, +1/2 18 Напишите электронные формулы атомов и ионов с указанными степенями окисления: 19 Определите элемент со следующими координатами в Периодической системе. Укажите его электронную формулу. К какому семейству элементов он относится? 20 Какие орбитали атома заполняются электронами раньше? Почему? Напишите электронные формулы атомов элементов 21 Составьте электронные формулы атома элемента с указанным порядковым, находящегося в нормальном и возбужденном состояниях. К какому семейству элементов принадлежит данный элемент? Укажите его координаты в периодической системе 2,1,0, 1/2 3,0,0, +1/2 3,1,1, +1/2 Mg 0, Ni +2, Mn +7, Na 0, Mg +2 Ni +3 Mn +2 Ca +2 5, ΙΙВ 4, VIА 3, IIIА 5, IVB 4s или 3d Sc 5s или 4d Zr 6s или 5d W 5s или 4р As

9 Таблица 4 Задача 4. Тема «Химическая связь» 22 В каком состоянии (основном или возбужденном) находятся атомы, образующие указанную молекулу? Изобразите ее структурную формулу PCl 3 PCl 5 H 3 AsO 4 H 2 SO 3 23 Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах. Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары NCl 3, CaO OF 2, HBr ClF, FeCl 2 NO, H 2 S 24 Составьте электронную формулу иона металла, содержащегося в соединении FeCl 2 CrF 3 NiSO 4 FeCl 3 25 Опишите с позиций метода валентных связей электронное строение молекулы.. CF 4 C 2 H 2 BeO SiO 2 26 Укажите тип связи в молекуле N 2 NH 3 N 2 O NO 2 Чему равны валентность и степень окисления азота? 27 Какие орбитали участвуют в образовании приведенных молекул? Сколько электронных пар участвуют в образовании связей между атомами? Укажите типы связей между атомами в этих молекулах.. Cl 2 H 2 O 2 N 2 28 Определите тип гибридизации орбиталей атома металла в указанной молекуле. Изобразите геометрическую форму этой молекулы. MgBr 2 AlF 3 SrCl 2 GeI 4 9

10 Задача 5. Тема «Энергетика химических процессов» Тепловой эффект реакции. Энтальпия Таблица 5 29 Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при взаимодействии с водой оксида кальция массой m (г): При сгорании фосфора массой m выделяется теплота H. Рассчитайте теплоту образования H оксида фосфора (V): m, г.. H, кдж.. 9,3 229,5 5,0 120,3 10,3 247,9 4,5 108,3 31 Напишите уравнение реакции горения бутана (С 4 Н 10 ). Сколько теплоты выделится при сгорании V (м 3 ) бутана (условия нормальные)? V, м 3.. 2,0 2,5 3,2 1,5 Таблица 6 Энтропия. Энергия Гиббса 32 Расставьте стехиометрические а) CH 4 (г) C 2 H 2 (г) +H 2 (г) коэффициенты в уравнениях реакций и, не производя расчетов, предскажите изменение энтропии системы в результате их протекания б) CaO(к) + CO 2 (г) CaCO 3 (к) в) NO 2 (г) + H 2 O(ж) HNO 3 (ж) + NO(г) г) HJ(г) + O 2 (г) J 2 (к) + H 2 O(ж) 33 Определите расчетом, какие из реакций могут протекать самопроизвольно в а) ZnS(к) + O 2 (г) ZnO(к) + SO 2 (г) б) Al 2 (SO 4 ) 3 (к) Al 2 O 3 (к) + SO 3 (г) стандартных условиях в) SO 2 (г) + H 2 S(г) S(к) + H 2 O(ж) (предварительно уравняйте реакции) г) Fe 2 O 3 (к) + CO(г) Fe 3 O 4 (к) + CO 2 (г) 10

11 34 По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций 35 Пользуясь справочными данными, определите возможность самопроизвольного протекания реакции при 298 К Продолжение таблицы 6 а) 2NO 2 (г) = N 2 O 4 (г), Н = 57 кдж, S = 176 Дж/К б) CO 2 (г) + C (т) = 2СО(г), Н 0 298= +173 кдж, S 0 298= +176 Дж/К в) N 2 (г) + 3Н 2 (г) = 2NH 3 (г), Н = 92 кдж, S = 201 Дж/К г) СО(г) + Н 2 (г) = С(т) + Н 2 О(г), Н 0 298= 132 кдж, S 0 298= 134 Дж/К а) NH 3 (г) + H 2 О(ж) NH 4 OН (ж) б) 2H 2 S(г) + 3О 2 (г) 2SO 2 (г) + 2H 2 O(ж) в) Cl 2 (г) + H 2 О(ж) HCl(г) + НОС1(ж) г) 4HNO 3 (ж) 4NO 2 (г) + 2H 2 O(ж) + О 2 (г) Задача 6. Тема «Химическая кинетика. Химическое равновесие» Таблица 7 Скорость реакций. Принцип Ле Шателье 36 Напишите выражение для а) N 2 (г) + 3H 2 (г) 2NH 3 (г) скорости предлагаемой химической реакции. Рассчитайте, как изменятся б) 2NO(г) + Cl 2 (г) 2NOCl(г) скорости прямой и обратной реакций при увеличе- в) 4NH 3 (г)+o 2 (г) 2N 2 (г)+ 6H 2 O(ж) нии давления в системе в г) 4H 2 (г)+2no(г) 4H 2 O(ж)+N 2 (г) три раза а) N 2 (г) + 3Н 2 (г) 2NH 3 (г), Н 0 = 92 кдж 37 В каком направлении и почему сместится равновесие в системе: 1) при одновременном увеличении концентраций исходных веществ и продуктов реакции в 2 раза; 2) при повышении температуры. Приведите расчеты и рассуждения, подтверждающие Ваши ответы б) 2СO (г) + O 2(г) 2CO 2(г), Н 0 = 566 кдж в) N 2(г) + O 2(г) 2NO (г), Н 0 = 180 кдж г) 2H 2(г) + O 2(г) 2H 2 O (г), Н 0 = 483,6 кдж 11

12 Зависимость скорости реакции от температуры 38 На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в n раз: n. γ. 39 Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от t 1 до t 2, если известен температурный коэффициент скорости реакции γ: t 1, 0 С.. t 2, 0 С.. γ. 40 Некоторая реакция заканчивается через 90 минут, если проводить ее при С. Рассчитайте, какое время займет проведение процесса, если осуществлять его при температуре Т 1, принимая температурный коэффициент скорости реакции γ равным: Т 1, 0 С.. Таблица , , , , ,3 2, , ,5 160 Таблица 9 Химическое равновесие 41 Реакция идет по уравнению 2NO + Cl 2 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO] 0 = 0,9 моль/л, [Cl 2 ] 0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит: [NOС1], моль/л 0,1 0,2 0,15 0,3 12

13 42 Вычислите равновесные концентрации [Н 2 ] р и [J 2 ] р и константу равновесия для реакции Н 2 + J 2 2НJ, если известны их начальные концентрации [Н 2 ] 0, [J 2 ] 0 и равновесная концентрация [НJ] р : [Н 2 ] 0, моль/л. [J 2 ] 0, моль/л. [НJ] р, моль/л.. Продолжение таблицы 9 0,7 1,6 0,8 0,08 0,08 0,04 1,2 0,8 1,2 0,02 0,02 0,03 Таблица 10 Задача7. Тема «Водородный показатель среды». «Гидролиз солей» 43 Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи, если известно значение рн раствора: 11,87 12,0 10,82 9,13 44 Вычислите рн и рон раствора, в котором концентрация ионов Н + (моль/л) равна , Вычислите рн и рон раствора иодоводородной кислоты HJ с концентрацией С М : С М, моль/л 0,01 0,001 0,1 0,02 46 Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей.. Укажите реакцию среды в каждом из растворов 47 Какая из солей подвергается гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этой соли. Укажите окраску фенолфталеина в ее растворе NaCN, CrCl 3 FeSO 4, K 2 CO 3 BaCl 2, MnSO 4 NaNO 2, FeCl 2 K 2 S, SnSO 4 NaJ, CaCl 2 CrBr 3, AgNO 3 KBr, CrCl 3 13

14 48 При смешивании растворов К 2 S и предлагаемой соли выпадает осадок (какой?). Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции 49 Составьте уравнения процессов, протекающих при смешении растворов следующих солей Продолжение таблицы 10 AlCl 3 CrCl 3 SnCl 2 CuSO 4 Na 2 S AlCl 3 CoSO 4 К 2 S Na 2 CO 3 FeCl 3 CuCl 2 K 2 CO 3 Задача 8. Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Задания Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: 50. Au + NaOH + NaNO 3 Na 3 AuO 3 + NaNO 2 + H 2 O. 51. ClO 2 + H 2 O 2 + NaOH NaClO + O 2 + H 2 O. 52. Cd(NO 3 ) 2 CdO + NO 2 + O Si + H 2 O + NaOH Na 2 SiO 3 + H CaH 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + H KBr + MnO 2 + H 2 SO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + Br 2 + H 2 O. 56. NaNO 2 + PbO 2 + HCl NaNO 3 + PbCl 2 + H 2 O. 57. P + KOH + H 2 O PH 3 + KH 2 PO Cl 2 + KOH KСlO 3 + KCl + H 2 O. 59. K 2 Cr 2 O 7 + Fe + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O. 60. H 3 AsO 3 + H 2 O 2 H 3 AsO 4 + H 2 O. 61. NaNO 2 + KМnO 4 + H 2 SO 4 NaNO 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. 62. FeCl 3 + HJ FeCl 2 + HCl + J Sn + HNO 3 конц. H 2 SnO 3 + NO 2 +H 2 O. 64. KМnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 MnSO 4 + O 2 + K 2 SO 4 + H 2 O. 65. KNO 2 + PbO 2 + HCl KNO 3 + PbCl 2 + H 2 O. 66. FeSO 4 + HNO 3 +H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O. 67. HBr + H 2 SO 4 SO 2 + Br 2 + H 2 O. 68. Cu + HNO 3 (разб.) Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. 69. HCl + KМnO 4 Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O. 70. HClО HCl + HСlO 3. 14

15 Задача 9. Тема «Гальванический элемент» Таблица 11 Задания Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С 1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С 2. Составьте схему данного гальванического элемента, вычислите его ЭДС, напишите уравнения электродных процессов. задания Электрод 1 Раствор 1 С 1 Электрод 2 Раствор 2 С 2, моль/л моль/л 71 Zn Zn(NO 3 ) 2 0,1 Pb Pb(NO 3 ) 2 0,01 72 Fe FeSO 4 0,001 Cd CdSO 4 0,01 73 Cu Cu(NO 3 ) 2 0,02 Ag AgNO 3 1,00 74 Ag AgNO 3 0,1 Ag AgNO 3 0, Ni NiSO Fe FeCl Au Au 3+ 0,03 Co Co 2+ 0,3 77 Bi Bi(NO 3 ) 3 0,1 Cu Cu(NO 3 ) 2 0,5 Таблица 12 Задачи Составьте схемы двух стандартных гальванических элементов, в одном из которых металл Х является отрицательным электродом, а в другом положительным. Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах. задания Металл Х задания Металл Х 78 Al 82 Ag 79 Fe 83 Cu 80 Sn 84 Ni 81 Cr 85 Со Задача 10. Тема «Электролиз» Таблица 13 Задания Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время τ при пропускании через раствор тока силой I (процесс восстановления воды на катоде не учитывать). Электроды Раствор Х задания катод анод τ I, А 86 CuCl 2 угольный угольный 600 с 3 87 AgNO 3 угольный серебряный 30 мин MnSO 4 платиновый платиновый 1 час ZnCl 2 угольный цинковый 10 мин CuSO 4 медный медный 300 с 3 91 NiSO 4 никелевый никелевый 1 час 6 92 CrCl 3 угольный хромовый 100 мин. 6 15

16 Таблица 14 Задания Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать). задания Раствор Х катод Электрод анод I, А m, г 93 NiSO 4 платиновый платиновый 1,5 5,9 94 CrCl 3 угольный хромовый 3,0 2,5 95 FeCl 3 угольный угольный 6,0 0,5 96 Pb(CH 3 COO) 2 угольный угольный 12,0 2,0 97 AgNO 3 угольный серебряный 6,0 10,8 98 Cu(NO 3 ) 2 угольный угольный 6,0 3,2 99 FeCl 2 угольный угольный 4,0 2,9 Задача 11. Тема «Электрохимическая коррозия» Таблица 15 Задания Металл Х склепан с металлом Y. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах. задания Металл Х Металл Y 100 Al Cu 101 Fe Ni 102 Sn Ag 103 Cr Pb 104 Ag Au 105 Fe Mn 106 Co Ag Таблица 16 Задания Металл Х покрыт металлом Y. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхностного слоя покрытия? Напишите уравнения протекающих электрохимических процессов. Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом. задания Металл Х Металл Y Среда 107 Cu Ag OH + О Ni Au OH + О Cr Al OH + О Fe Au OH + О Cr Ni OH 112 Sn Al OH 16

17 Таблица 17 Задания При контакте двух металлов в коррозионной среде образуется гальваническая пара (см. табл.). Какой из металлов подвергается коррозии? Напишите уравнения протекающих электрохимических процессов. Определите, на сколько уменьшилась масса разрушающего металла, если при этом выделилось V л газа (н.у.). задания Коррозионная пара V газа, л 113 Fe H + Cr 0, Cu OH Pd 0, V H + Cu 0, Zn OH Ni 0, Co H + Fe 0, Fe H 2 O Cu 0, Mg H + Fe 0,100 Задача 12. Тема «Химические свойства металлов» Таблица 18 Задания Используя значения стандартных электродных потенциалов, ответьте на следующие вопросы: 1) что произойдет, если пластинку, изготовленную из металла Me 1, опустить в раствор соли металла Me 2? Напишите уравнения возможных реакций в ионной форме; 2) напишите уравнения химических реакций, которые произойдут, если в те же растворы опустить медные пластинки. задания Металл Me 1 Соль металла Me Al FeSO Mg CdSO Fe CrCl Ni Bi(NO 3 ) Sn Zn(NO 3 ) Co AlCl Cr AgNO 3 17

18 зада ния Условие задания 127 Какие из перечисленных металлов могут быть вытеснены из растворов их солей хромом? 128 Напишите реакции взаимодействия металлов с азотной, соляной и серной кислотами (концентрированными и разбавленными) 129 В растворе содержатся следующие ионы.. Каким образом их можно разделить? 130 Какие из перечисленных металлов будут растворяться в концентрированном растворе щелочи? Напишите соответствующие уравнения 131 С какими из перечисленных соединений: Н 2 О, О 2, N 2, КОН, Н 2 SО 4 (разб. и конц.), S будет реагировать металл. При необходимости укажите условия реакции 132 Какие из приведенных металлов могут вытеснить железо из растворов солей FeSO 4, Fe 2 (SO 4 ) 3? 133 При каких условиях указанный металл будет реагировать или пассивироваться при взаимодействии с концентрированными серной и азотной кислотами? Задания Таблица 19 Ba, Cd, Hg Fe, Bi Bi, Mn, Zn Al, Cu Fe, Al, Au Cr, Ti Co, Cu, Mg Mn, Co Zn 2+ Al 3+ Ba 2+ Ni 2+ Fe 3+ Cu 2+ Cu 2+ Zn 2+ Al, Cu Cr, Zn Ag, Sn Pb, Bi Mg Ag Fe Cu Mg, Sn, Cu Mn, Hg, Pb Al, Cd, Ag Cr, Co, Au Fe Al Co Ni 18